【題目】有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

【答案】B
【解析】解：A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯(cuò)誤；
B．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01nol，根據(jù)方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故B正確；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+ O2（g） SO3（g）。達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為

A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol

C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈—3價(jià)

B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離

C. 不是所有銨鹽受熱分解的產(chǎn)物中均有NH3

D. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為 NH4++OH- ==NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)試樣中某離子的操作及結(jié)論不合理的是（ ）
A.先加HCl無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
B.加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則溶液中一定有CO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH
D.做焰色反應(yīng)，末觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液中一定不含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3 ， 發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3→N2+H2O來(lái)治理污染．現(xiàn)有NO，NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無(wú)色；③滴管內(nèi)液面再次下降．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)
C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)
D.最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：①2BrO +Cl2=Br2+2ClO3﹣ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
B.ClO ＞BrO ＞Cl2＞IO
C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各種物質(zhì)，其中含共價(jià)鍵的單質(zhì)是：

A. H2OB. 氦氣C. 氫氣D. 金屬鈉

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