【題目】1)如圖某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:

1mol該物質(zhì)和溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為__mol;

②該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上的一氯代物有__種;

2)現(xiàn)有六種有機物,請回答下列問題:

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是__;互為同系物的是__

A物質(zhì)中含有的官能團名稱為__。

D的一氯代物最多有__種。

【答案】2 10 AC BF 碳碳雙鍵;羥基 4

【解析】

(1)1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵,碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成,則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),消耗2molBr2;

②該物質(zhì)與足量的H2反應(yīng),碳碳雙鍵和苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成,該分子環(huán)上有10種氫原子,如圖所示,,則其環(huán)上的一氯代物有10種;

(2)①同分異構(gòu)體具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu),AC的分子式均為C9H10O,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;同系物,結(jié)構(gòu)相似,分子相差若干個CH2,BF,-OH均與苯環(huán)相連,均為酚類,分子式相差3CH2,,BF是同系物;

②A含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵和羥基;

③D的分子中的苯環(huán)是對稱的,分子中有4H原子,因此D的一氯代物有4種。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大

B. 陽極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常以銅鐵礦(主要成分為CuOFe3O4,還含少量SiO2等雜質(zhì))為原料,冶煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下

已知:濾渣II的主要成分為Fe(OH)3。請回答下列問題:

(1)如何提高黃銅礦的浸出率___________、___________?(至少答兩種方法)

(2)試劑A___________,其反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(3)試劑B不可能是

A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

(4)溶液II中溶質(zhì)的成分為_______________。

(5)操作X的步驟是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是(

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) H= -(E2-E1kJ

B.若圖III中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其變化符合圖III中曲線

C.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533,若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,Y的轉(zhuǎn)化率降低

D.II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線,曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應(yīng)式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C

C.放電時,負極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li+6C

D.充電時,Li移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A. XY依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應(yīng)式:BH4-8OH-8e-B(OH)4-4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca3N2是重要的化學(xué)試劑,易潮解、被氧化,實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知:鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題:

(1)Ca3N2中所含化學(xué)鍵的類型為____________。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________,其作用為________________。

(3)裝置②的作用為___________________________。

(4)組裝好儀器,裝入藥品,通入空氣后,應(yīng)先點燃____________處酒精燈,再點燃另一個酒精燈。

(5)寫出Ca3N2潮解時的化學(xué)方程式__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(1)室溫下,使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12.由此可以得到的結(jié)論是_____________(填字母).

a、溶液中c(H+)>c(OH) b、NH4+水解是微弱的

c、NH3H2O是弱堿 d、由H2O電離出的c(H+)<107mol/L

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7

(2)室溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

①表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號).

②滴定醋酸溶液的過程中:

i、V(NaOH)=10.00mL時,溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________.

ii、當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),溶液pH________7(填“>”、“=”或“<).

Ⅱ.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1molL1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是______(填編號).

A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO

C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH

D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05molL1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是______(填編號),其pH值為______(填數(shù)值);pH最大的是______(填編號).

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(  )

1 堿性鋅錳電池 2 鉛硫酸蓄電池 3 電解精煉銅 4 銀鋅紐扣電池

A. 1所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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