【題目】某有機(jī)物X的分子式為C4H8O2,X在酸性條件下與水反應(yīng),生成分子內(nèi)均含有2個(gè)碳原子的有機(jī)物Y和Z,Y在銅催化下被氧化為W,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(1)寫出X和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式X____________________,Z________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
X在酸性條件下與水反應(yīng)________________________,反應(yīng)類型為__________________。
Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)_____________________________________________。
W與新制Cu(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。
【答案】 CH3COOCH2CH3 CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH 水解反應(yīng)或取代反應(yīng) 生成磚紅色沉淀
【解析】有機(jī)物X的分子式為C4H8O2,X在酸性條件下與水反應(yīng),生成分子內(nèi)均含有2個(gè)碳原子的有機(jī)物Y和Z,這說(shuō)明X屬于酯類。Y在銅催化下被氧化為W,W能發(fā)生銀鏡反應(yīng),因此Y是乙醇,W是乙醛,Z是乙酸。
(1)根據(jù)以上分析可知出X和Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3COOCH2CH3、CH3COOH。
(2)乙酸乙酯在酸性條件下與水發(fā)生水解反應(yīng),方程式為CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH。乙醇與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是( )
A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/L H2SO4D.固態(tài)KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑,F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、
FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質(zhì)。
Ⅰ.寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需要配平):____________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L,溶液的體積均為200mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問(wèn)題:
(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”),發(fā)生________反應(yīng)。
(2)電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(3)乙燒杯中的電極反應(yīng)式分別為__________________。
(4)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所示實(shí)驗(yàn)合理的是( )
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱
B.圖2可“隨控隨!敝苽渖倭垦鯕
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe(OH)2沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D. 25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時(shí)測(cè)得剩余N2為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由某精礦石(MCO3·ZCO3)可以制備單質(zhì)M,制備過(guò)程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇,取該礦石樣品1.84g,高溫灼燒至恒重,得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體,其中m(M)︰m(Z)=3:5,請(qǐng)回答:
(1)該礦石的化學(xué)式為______________。
(2)①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料,真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原,僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
②單質(zhì)M還可以通過(guò)電解熔融MCl2得到,不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。
(3)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
反應(yīng)3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。
則△H1_______△H2 (填“大于”、“小于”、“等于”),理由是______________________。
(4)在溫度T1時(shí),使體積比為3︰1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t時(shí)刻迅速降溫到T2,一段時(shí)間后體系重新達(dá)到平衡。試在圖中畫出t時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化至平衡的示意曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),________純物質(zhì)完全燃燒生成________時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.
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