Question

下列排序中，錯誤的是（　�。�

• A、原子半徑O＜S＜Na
• B、穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜NH₃
• C、電負性P＜S＜Cl
• D、第一電離能Na＜Mg＜Al

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族從上到下依次增大；
B．元素的非金屬性越強，其氣氫化物的熱穩(wěn)定性越強；
C．元素的非金屬性越強，電負性越強；
D．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答： 解：A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族從上到下依次增大，所以半徑：O＜S＜Na，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氣氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：N＞S＞P，所以穩(wěn)定性PH₃＜H₂S＜NH₃，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，電負性越強，元素的非金屬性：P＜S＜Cl，所以電負性P＜S＜Cl，故C正確；
D．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一電離能Na＜Al＜Mg，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了元素金屬性、非金屬性的判斷依據、元素性質的遞變規(guī)律，題目難度小屬于基礎題，注意理解并記住相應的遞變規(guī)律．