Question

恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

  c(H2O)

  c(H2)

• B、若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變
• D、若初始時(shí)投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為55%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物系數(shù)次冪之積的比（注意是平衡時(shí)的濃度，且不適用于固體）；
B、反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以反應(yīng)體系中的壓強(qiáng)始終不變；
C、改變起始充入H₂的濃度相當(dāng)于改變體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)是否有影響判斷；
D、根據(jù)固體質(zhì)量的變化量計(jì)算反應(yīng)的硫酸鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c4(H2O)

c4(H2)

，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、改變起始充入H₂的濃度相當(dāng)于改變體系的壓強(qiáng)，增大或減小壓強(qiáng)，只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡的移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D、設(shè)反應(yīng)了硫酸鈉xg
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）=Na₂S（s）+4H₂O（g） 固體質(zhì)量減少．
   142g                                         64g
    xg                                        2.84g-2.264g
x=1.278
Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率=

1.278g

2.84g

×100%=45%，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，把氫氣濃度的變化轉(zhuǎn)變?yōu)閴簭?qiáng)的變化來(lái)分析解答C選項(xiàng)，題目難度中等．