Question

【題目】（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。

(a)A (b)B (c)C (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22．4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；

①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào) ；

②寫出元素Y在周期表中的位置 ；

③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。

(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】（10分） （1）（b）

（2）①126C (或136C 、或146C均可） ②第2周期第VA族 ③Mg ④（b）、（c）

【解析】

試題分析：（1）在周期表中，所有的過(guò)渡元素均是金屬元素，金屬元素位于該圖中的B區(qū)域，選（b）

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22．4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則Z為Mg；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，則W為Al，據(jù)此回答：①X為C，則C的核素的化學(xué)符號(hào)為126C 或136C 或146C； ②Y是N，則元素Y在周期表中的位置為第2周期第VA族；③Z、W分別是Mg、Al，屬于同周期元素，同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性較強(qiáng)的元素是Mg；判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法有：?jiǎn)钨|(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，還有金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)等，(a)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)是物理性質(zhì)，與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，正確；(c)比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，正確；(d)兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，比較的是非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；選（b）、（c）。