Question

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A、飽和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
• B、pH=12的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、ClO^-
• C、Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• D、c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：CH₃COO^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．飽和氯水具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．pH=12的溶液為堿性溶液，次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；
C．硫離子能夠與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
D．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液為酸性或者堿性溶液，CH₃COO^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．氯水具有強氧化性，能夠氧化SO₃^2-離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液為堿性溶液，ClO^-能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu²⁺能夠與Na₂S溶液發(fā)生反應(yīng)生成難溶物CuS，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，CH₃COO^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-之間不反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．