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某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（   ）

A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C．兩溶液混合不會產生沉淀

D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、電離常數Ka（HF）＝3.3×10-4，HF為弱電解質，不能完全電離，25℃時，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝1，故A正確；B、電離常數只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L。故C錯誤；在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，則c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此該體系中有CaF2沉淀產生，故C不正確。D、向飽和的CaF2溶液中加水后，溶液還可能是飽和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前減小，D不正確，答案選A。

考點：考查溶度積常數、電離平衡常數的有關判斷和應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數k=1.6×10-5，該溫度下向20mL 0.01mol?L-1　CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），請回答有關問題．
（1）a點溶液中c（H+）為
4×10-4mol/L
4×10-4mol/L
mol?L-1；
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
或
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
．C點溶液中離子濃度大
小順序為
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
c
c
．

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省忻州實驗中學高三第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：
 
（1）a點溶液中c(H+)為                       。
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                 。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關問題：

 

（1）a點溶液中c(H+)為                        。

（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有                種情況。

（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是


  1. A.
    該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
  2. B.
    升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
  3. C.
    兩溶液混合不會產生沉淀
  4. D.
    向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小

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