【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉栴}:

二價(jià)銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HNCS)的沸點(diǎn)。其原因是 。

硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供

六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1;亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);(2)4 ;(3) F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵;4NA;(4)異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能;(5)sp3;孤對電子;(6)分子間作用力;(4×25)/ NA×(361.5×1010)3 g/cm3

【解析】

試題分析:(1)Cu元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,4s、3d能級各失去1個(gè)電子形成Cu2+,銅離子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d9,亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài),高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定;(2)陰離子處于晶胞的體心、面心、頂點(diǎn)與棱上,晶胞中陰離子數(shù)目為1+8×1/8+2×1/2+4×1/4=4; (3)F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對偏向F,導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子(4)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N,單鍵為σ鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA,異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸不能,故異硫氰酸的沸點(diǎn)較高,(5)BF3NH3中B原子形成4個(gè)σ鍵、沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,B原子采取sp3雜化;B原子含有空軌道,N原子含有孤對電子,形成配位鍵中N原子提供孤對電子;(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為分子間作用力;在金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為4+8×1/8+6×1/2=8. 立方氮化硼與金剛石相似,所以氮化硼晶胞中硼原子和氮原子的數(shù)目各有4個(gè),晶胞質(zhì)量為4×25/NA; 晶胞邊長為361.5pm,則氮化硼的密度為4×(361.5×10-10)3=(4×25)/ NA×(361.5×1010)3 g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O 請按要求回答問題:

(1)若C的稀溶液顯藍(lán)色,D為紅棕色氣體,則B溶液的名稱是______________,反應(yīng)中每生成1 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。(以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(2)若A為單質(zhì),C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則B的化學(xué)式為_____________,A、B在化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為__________________。

(3)若A為氧化物,C、D中有一種是常見的有毒氣體單質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)若C是一種堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D是一種固體可作干燥劑(中性),則實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是( )

A. 干燥的 B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液潤洗過的 D. 標(biāo)有刻度的

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【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是( )

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化

B.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會(huì)造成污染

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【題目】下列化學(xué)試劑的保存方法正確的是

A. 短時(shí)間存放FeCl2溶液時(shí),可添加少量鐵粉防止Fe2+被氧化

B. Na2CO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中

C. 氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中

D. 鈉單質(zhì)存放在四氯化碳中

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【題目】水是制取氫氣的常用原料,下列有關(guān)水的說法不正確的是

A. 水分子是一種極性分子,空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形

B. H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵

C. H2O和H+以配位鍵結(jié)合并形成H3O+

D. 水在固態(tài)時(shí)形成的晶體為分了晶體,存在氫鍵和分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( 。
A.Cu2+2OH===Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.Ba2+SO===BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

C.Ag+Cl===AgCl↓ AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

D.Cu+2Ag===Cu2+2Ag↓ Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L鹽酸溶液490mL,現(xiàn)進(jìn)行配制,請?jiān)跈M線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱,操作方法或數(shù)字。

(1)用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______mL注入燒杯中。

(2)在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其混勻。

(3)待稀釋的鹽酸冷卻后,沿玻璃棒注入______中。

(4)用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中。

(5)往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線______cm處,改用______滴加蒸餾水,使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相切。

Ⅱ.若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對所配氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低、無影響)。

(1)未將洗滌液加入容量瓶______

(2)配制前容量瓶用水洗滌后未進(jìn)行干燥處理_______

(3)氫氧化鈉溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH試紙用蒸餾水潤濕后,去測定某溶液的pH,該溶液的pH將會(huì)

A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能

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