7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水發(fā)生反應   Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉和水反應   Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．次氯酸為弱酸應保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．不符合反應客觀事實；

解答 解：A．氯氣和水發(fā)生反應，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．金屬鈉和水反應，離子方程式：2 Na+2H2O═H2↑+2OH-+2Na+，故B錯誤；
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，硝酸根離子在酸性環(huán)境下與金屬反應不能生成氫氣，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含有一個三鍵的炔烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種炔烴有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段時間后達到平衡時，測得兩容器中c（SO2）[mol•L-1]隨時間t（min）的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．壓強：p（甲）＜2p（乙）
B．熱量：Q（甲）＜2Q（乙）
C．乙中前5min內(nèi)的反應速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向NH3•H2O溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：a＜b
C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的活化能
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應
C．1 mol M與足量燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡體系中，增大N2O4的濃度，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定增大B．一定減小
C．一定不變D．可能減小也可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．1個氖原子 NaB．+2價的鐵元素 Fe+2
C．2個氫分子 2HD．4個銨根離子 4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．潔廁靈（強酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請寫出中毒涉及反應的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；
④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
（2）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學反應方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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