【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為x mol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是

A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上結(jié)論都不對

【答案】C

【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時反應(yīng)會停止，所以實際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。

（1）實驗①能確定該霧霾中肯定不含的離子為_______________________。

（2）判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說明理由）________。

（3）該霧霾中肯定含有的離子為_________________________。

（4）1.16g白色沉淀為________（寫化學(xué)式）。

（5）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為________mol。

（6）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（ ）

A. 該化合物含有2種官能團(tuán)

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應(yīng)

D. 與溴CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀

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【題目】按要求回答下列問題：

（1）3-甲基-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。

①寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鏈的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）______________

②它有一種同分異構(gòu)體，每個碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為__________________形

（3）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實驗式是________

（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的個數(shù)是（ ）

①過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L CH3CH2OH中質(zhì)子數(shù)為3.4NA

⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

⑦區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

A.3B.4C.5D.6

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【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學(xué)學(xué)習(xí)的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學(xué)知識對以下化學(xué)問題進(jìn)行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請配平離子方程式并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__ L。

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【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3飽和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式____________。

②c(Al3+)等于______mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的�；卮鹣铝袉栴}。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項中選出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：______。

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經(jīng)過操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去_____和_____。（填寫離子符號）

③將經(jīng)過操作②后的懸濁液過濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入適量的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式）_________。

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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點，此時反應(yīng)時間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。

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