Question

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，回答有關問題．（均用元素符號或化學式表示）

（1）A﹣G中非金屬性最強的元素是； 最不活潑的元素是；A、C的最高價氧化物對應水化物中，堿性更強的是N

（2）A和D可形成一種最10電子化合物，它的化學式為CH₄這種化合物含鍵．（填“離子鍵”或“共價鍵”）

（3）C和F離子半徑較小的是（填化學式）

（4）下圖是A₂與F₂發(fā)生反應生成A₂F的途徑和三個狀態(tài)的能量（E）則：

①步驟l是（填“吸熱”或“放熱”）過程．

②比較E₁、E₂、E₃的大�。�（由大到小順序排列）

（5）元素E的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽，化學方程式為，該反應產物屬于化合物（填“離子”或“共價”）

Answer 1

考點：  元素周期律和元素周期表的綜合應用．

分析：  由元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為He，C為Na；D為碳元素；E為N元素；F為O元素；G為D元素．

（1）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱；

稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；

金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

（2）A和D可形成一種最10電子化合物為CH₄，不同非金屬元素原子之間形成的共價鍵；

（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；

（4）化學鍵斷裂形成原子需要吸收能量，原子之間形成化學鍵放出能量；放熱過程生成物的總能量小于反應物總能量，吸熱過程生成物的總能量高于反應物總能量，結合氫氣燃燒為放熱反應判斷；

（5）元素E的氫化物、最高價氧化物的水化物分別為NH₃、HNO₃，二者反應生成NH₄NO₃．

解答：  解：由元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為He，C為Na；D為碳元素；E為N元素；F為O元素；G為D元素．

（1）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故A﹣G中非金屬性最強的元素是O元素；

稀有氣體He原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；

H元素氧化物為水，呈中性，Na元素最高價氧化物對應水化物為NaOH，呈堿性，

故答案為：O；He；NaOH；

（2）A和D可形成一種最10電子化合物為CH₄，含有共價鍵，故答案為：CH₄；共價鍵；

（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：O^2﹣＞Na⁺，故答案為：Na⁺；

（4）①步驟l中化學鍵斷裂形成原子，應是吸熱過程，故答案為：吸熱；

②步驟1為吸熱過程，故E₂＞E₁，步驟2是原子之間形成化學鍵生成新物質，放出熱量，故E₂＞E₃，由于氫氣燃燒為放熱反應，故E₁＞E₃，故E₂＞E₁＞E₃，故答案為：E₂＞E₁＞E₃；

（5）元素E的氫化物、最高價氧化物的水化物分別為NH₃、HNO₃，二者反應生成NH₄NO₃，化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，NH₄NO₃屬于離子化合物，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；離子．

點評：  本題考查元素周期表、元素周期律、微粒半徑比較、反應熱等，題目較為綜合，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．