【題目】20℃時,飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0mol·L-1,下列說法不正確的是
A. 25℃時,飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/L
B. 20℃時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%
C. 20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm3
【答案】D
【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大,所以飽和溶液濃度會增大,20℃時是5.0mol·L-1,則25℃時大于5.0mol·L-1,選項A正確;B、設溶液的體積為1L,溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol,質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.6%,選項B正確;C、溶液的濃度越大,密度越大,密度為1.1g.cm-3時溶液飽和,則20℃時,密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液,故C正確;D、若將飽和溶液蒸發(fā),則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時,其溶解度不變,溶液仍為飽和溶液,密度仍為1.1g.cm-3,選項D錯誤。答案選D。
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【題目】下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微?赡転
A. F- B. Mg2+ C. NH4+ D. CH4
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【題目】某無色透明溶液放入鋁片后會有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì),一定不能大量存在的是
A.NH4ClB.Al(OH)3C.Cu(NO3)2D.CaCO3
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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應的化學方程式為:
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化.
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.制陶的主要原料是石英砂
B.制作陶器一般分為制泥、成型、干燥、燒成等步驟
C.制陶過程中溫度越高越好,這樣制得的陶器牢固
D.在氧化氣氛中燒制得灰陶,在還原氣氛中得紅陶
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【題目】A,B,C,D,E都為短周期元素,A是相對原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第周期族;
(2)畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例,填化學式,下同)、陽離子是;
(4)A與D形成的化合物中含有化學鍵的類型是 .
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【題目】下列敘述中,不正確的是
A. 用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為22.35mL
B. 用標準燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液,應以酚酞為指示劑
C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后,溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強堿
D. 25℃時,若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則a+b=15
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.4 g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 常溫常壓下,28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
C. 18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA
D. 32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA
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