已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)  在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是

A.由于K2>K1,所以a>b

B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0

C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0

D.其它條件不變時(shí),將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:A、由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明溫度越高,正向進(jìn)行程度越大,所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)由于K 隨溫度升高而增大,說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,所以B正確;C選項(xiàng)由于K 隨溫度升高而增大,說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H>0,所以C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)由于溫度不同,反應(yīng)進(jìn)行程度不同,因而轉(zhuǎn)化率不同,反應(yīng)機(jī)理是一樣的,所以D錯(cuò)誤;

考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)平衡原理。

點(diǎn)評(píng):本題需熟練掌握化學(xué)平衡及轉(zhuǎn)化率各物理量之間的關(guān)系,需要嚴(yán)密的邏輯推理能力,屬于容易題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 (填“增大”“減小”或“不變”).
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
6
6

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=bmol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%

ⅡN2O2-是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
(填“增大”、“減小”、“不變”).
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s 0 500 1000
e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1

③在T3溫度下,反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
T1
(3)如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5,則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知可逆反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是

A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D.其它條件不變時(shí),將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省青島九中高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知可逆反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是( )
A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D.其它條件不變時(shí),將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺

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