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【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品,合成路線如圖:

根據上述信息回答:

(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。

(2)寫出反應③的反應類型:________________________________。

(3)寫出反應①的化學方程式:_______________________________________

(4)A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成,鑒別I和J的試劑為____________________。

(5)G的同分異構體中,滿足下列條件的有_____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡 式為____(寫一種)。

(6)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下:___________________________

【答案】 羧基、(酚)羥基 取代反應 FeCl3溶液或溴水 9 HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH

【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。

(1)Y中含氧官能團的名稱:羧基、羥基。

(2)反應③是硝化反應,反應類型:取代反應。

(3)B是甲醇,反應①發(fā)生酯在堿性條件下的水解反應,反應的化學方程式:。

(4)I含有醇羥基,J含有酚羥基,利用酚與醇性質的差別可以鑒別IJ,鑒別試劑為FeCl3溶液或溴水。

(5)G是鄰羥基苯甲酸。①表明該G的同分異構體含有醛基;②表明該G的同分異構體含有酚羥基。對于該G的同分異構體當苯環(huán)側鏈為—OH、—OH、—CHO時,有6種結構,當苯環(huán)側鏈為—OH、—OOCH時,有3種結構,共9種結構。其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰,且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡式為。

(6)L為原料制得M的合成路線流程圖:HOOCCH2ClNaOOCCH2OHHOOCCH2OH。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示,則下列有關說法中不正確的是( 。
A.能發(fā)生加成、取代、氧化反應
B.1 mol該物質最多可與7mol NaOH反應
C.1 mol該物質最多可與6 mol H2反應
D.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是

A. 關閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉移電子數(shù)為NA

B. 關閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

C. 為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電負性數(shù)值可以預測

A.分子的極性 B.分子的對稱性

C.分子的空間構型 D.化學鍵的極性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl2)是重要的基礎化工原料,廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設計如下:

有關物質的部分性質如下表:

熔點/℃

沸點/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有__________________________。

(3)C裝置控制反應在60℃~65℃進行,其主要目的是_______________________。

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量,實驗步驟如下:

Ⅰ.取xg 產品于錐形瓶中,加入足量NaOH 溶液,待完全反應后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3容液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用cmol/LNH4SCN 溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用 體積VmL。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是________________(填標號)。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②Cl元素的質量百分含量為(列出算式)____________________。

③步驟Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________,如無此操作,所測Cl元素含量將會____________填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家提出“綠色自由”構想,把空氣中的CO2轉化為可再生能源甲醇(CH3OH).該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應,反應達到平衡的標志是
A.CO2和CH3OH的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內壓強保持不變
D.3v(H2)=v(H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應.反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù) (CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反應在實際生產中采用的溫度是300℃,其目的是
(4)300℃時,將CO2與H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖2所示.回答問題: ①若其他條件不變,將A點的體積壓縮至原來的一半,一段時間后反應再次達到平衡,與原平衡相比較下列說法正確的是
A.CO2的濃度減小
B.正反應速率增大,逆反應速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1:3
D.H2的體積分數(shù)減、贐點平衡混合氣體的平均摩爾質量為 22.7g/mol (保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:Z>Y>X

B. WX 與ZX中的化學鍵類型相同

C. 元素的非金屬性:Y>X>W

D. Y的氫化物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.CO的體積分數(shù)保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內,消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖,若1500℃時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù)K=___(計算結果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后,c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是____;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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【題目】化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可以通過多種方法進行治理.可以制取氫氣,同時回收硫單質,既廉價又環(huán)保;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫熱分解HzS的方法制取H2,在膜反應器中分離出H2。

在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進行H2S分解: ,實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系,曲線b表示不同溫度F反應經過相同時間時H2S的轉化率。

①在935℃時,該反應經過t s H2S的轉化率達到P點數(shù)值,則在ts內用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________

②溫度升高,平衡向____方向移動(填“正反應”“逆反應”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進入電解池的溶液中,溶質是____。

②陽極的電極反應式為________________。

③電解總反應的離子方程式是____________。

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