17．下列反應離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

分析 A．碳酸鈣為難溶物，應該保留化學式；
B．二者反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
C．鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B錯誤；
C．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故C錯誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中，反應生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe3+、Cl-、OH-
C．K+、H+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、OH-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量氯氣充分反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．11.2 L氮氣中含NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應
B．存放碳酸鈉溶液的試劑瓶應使用玻璃塞
C．硝酸存放于棕色瓶中
D．試管、坩堝、蒸餾燒瓶都可以用酒精燈直接加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請回答下列問題：
（1）0.1molH2S共約有0.2NA個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為a g•cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6 g．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)（　�。�
①H2SO4    ②NaHSO4    ③HNO3   ④HCl    ⑤CH3COOH．
A．①②⑤B．①④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．酒精、汽車在桌面上著火時，立即用水撲滅
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，以減小誤差
D．用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有①Na2CO3溶液�、贑H3COONa溶液�、跱aOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D．3種溶液中，由水產(chǎn)生的c（H+）大小順序是①＞③＞②

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