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取質量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實驗：
（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；
（2）另一塊在干燥氧氣中受熱后轉化成3.5g固體（經檢驗固體中不含金屬鈉的單質），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應后得到氣體B和200mL溶液（乙）．求：
①同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為
 

②溶液甲的物質的量濃度=
 

③溶液的物質的量濃度：甲
 
乙（填“＞”、“=”、“＜”、“無法確定”）
④3.5g固體所含成分是
 
．
A．只含Na2O  B．只含Na2O2C．既含Na2O又含Na2O2  D．無法確定．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：（2）①同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為等于摩爾質量之比；
②根據(jù)溶液的組成結合c=
n
V
計算溶液甲的物質的量濃度；
③根據(jù)c=
n
V
計算并比較溶液的物質的量濃度；
④根據(jù)固體的性質即結合發(fā)生的反應確定其組成．
解答： 解：（1）金屬鈉投入水中，發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2.3g即0.1mol金屬鈉生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣；
（2）另一塊鈉在干燥氧氣中受熱后，會發(fā)生反應得到過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氧氣，所以氣體B是氧氣
①同溫同壓下，氣體氫氣和氣體氧氣的密度之比為等于摩爾質量之比，即為2：32=1：16，故答案為：1：16；
②生成0.1mol氫氧化鈉的物質的量濃度是
0.2mol
0.2L
=1mol/L，故答案為：1mol/L；
③不管是氧化鈉還是過氧化鈉和水的反應得到的氫氧化鈉，溶于水后，鈉元素都轉化為氫氧化鈉，根據(jù)鈉元素守恒，得到氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，所以兩氫氧化鈉溶液的濃度是相等的，故答案為：=；
④根據(jù)鈉元素守恒，2.3g金屬鈉能得到氧化鈉的質量是3.1g，得到過氧化鈉的質量是3.9g，當?shù)玫焦腆w3.5g時，則既有氧化鈉又有過氧化鈉存在，故選C．
點評：本題考查學生金屬鈉以及化合物的計算知識，注意解題方法和方程式的書寫是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A、
配制一定濃度溶液
B、
中和熱測定
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗證氨氣易容于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO2?5H2O的主要流程如下：

（1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是
 
（填代號）．

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅．
①圖2裝置B中的藥品為
 
．
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通入氣體、
 
、點燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
 
．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為
 
．
（5）用滴定法測定所得產品中CuSO4?5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定劑EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質量分數(shù)為
 
．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用磷灰石制磷肥的副產品六氟硅酸鈉（Na2SiF6）可制冰晶石（Na3AlF6），冰晶石是電解鋁的助熔劑，可降低氧化鋁的熔點．如圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需
 
個環(huán)節(jié)，第一步反應的方程式
 

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是
 
溶液，濾渣是
 
．
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學反應方程式分別為：
 
、
 
．
（4）工藝過程中③和④的目的是
 
，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用
 
．
（5）電解Al2O3制Al時，I=200kA，一天制Al 1.430t，電解效率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是
 
，其作用是
 
．
（2）加入ZnO調節(jié)pH=3～4的目的是
 
．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為
 
．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是
 
．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是
 
．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現(xiàn)象是
 
．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為
 
．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鹽酸與碳酸鋇反應     CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸銀溶液中加入銅粉       2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D、鐵與稀鹽酸反應          2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100mL 0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
 
．
（2）用
 
量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛
 
．
（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有
 
．
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：醛在一定條件下可以兩分子間反應

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有獨特的新鮮水果的清香．由枯茗醛（      ）合成兔耳草醛的路線如下：
枯茗醛
丙醛
一定條件
A
△
B
H2
Ni/△
C
O2
Cu/△
兔耳草醛（C13H18O）
（1）枯茗醛的核磁共振氫譜有
 
種峰；A→B的反應類型是
 
．
（2）B中含有的官能團是（寫結構式）
 
；檢驗B中含氧官能團的實驗方案是
 
．
（3）寫出C→兔耳草醛的化學方程式：
 
．
（4）若分子式與A相同，且符合①苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-CH（CH3）2，②能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則其同分異構體有
 
種，寫出其中2種有機物的結構簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向海水中加堿、過濾、加酸，之后濃縮結晶、過濾、干燥、電解能得到金屬鎂
B、將淡黃色的過氧化鈉粉末加入到石蕊試液中，石蕊試液先變紅后褪色
C、合金性能一般優(yōu)于純金屬，鋼鐵比純鐵具有更好的抗銹蝕能力
D、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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