Question

150℃時(shí)，16克二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了8克，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（　　）

• A、16g/mol
• B、32g/mol
• C、18g/mol
• D、44g/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：向足量的固體Na₂O₂中通入16g CO₂和H₂O混合氣體，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了8g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=16g-8g=8g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（CO₂+H₂O）=2n（O₂），再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算混合氣體平均摩爾質(zhì)量．

解答： 解：向足量的固體Na₂O₂中通入16g CO₂和H₂O混合氣體，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了8g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=16g-8g=8g，則生成氧氣的物質(zhì)的量=

8g

32g/mol

=0.25mol，根據(jù)方程式可知n（CO₂+H₂O）=2n（O₂）=0.25mol×2=0.5mol，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=

16g

0.5mol

=32g/mol，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，注意分析固體質(zhì)量變化的原因確定氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度中等．