對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C

試題分析：A、達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆，正確；B、達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變，正確；C、達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，相當于減小壓強，則反應速率減小，錯誤；D、若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣，現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應，溫度高于100℃，經(jīng)過5min而達到平衡，經(jīng)過測定物質(zhì)的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．則：
（1）寫出反應的方程式______；
（2）開始時c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）從反應開始到反應平衡時，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分別表示的反應速率的數(shù)值之比為______；
（4）反應后壓強是反應前的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量SO２、O2，發(fā)生反應2SO２＋O22SO３，測得SO３濃度與反應溫度關系如圖。下列說法正確的是  (    )
A．該反應AH>0
B．SO２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c
C．化學反應速率：c>ｂ>a
D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  
A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是       mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應為：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是      。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為         (　　)
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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