如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、若將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，Zn電極仍作負(fù)極
D、鹽橋中裝有瓊脂-飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．
解答： 解；A．該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得到生成銅，電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．該原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．如果將Cu電極改為Fe電極，鋅的活潑性大于鐵，所以Zn電極依然作負(fù)極，故C正確；
D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D、在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL淀粉溶液和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖），2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用激光筆照射該燒杯中的液體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
C、該淀粉膠體在催化劑作用下可水解生成葡萄糖和果糖
D、將燒杯中液體蒸干，得到的固體物質(zhì)可用來(lái)制取純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)
B、石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化
C、等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等
D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)在酸性條件下加熱可以水解
B、1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
C、若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S2Cl2＞S2Br2
D、S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A、a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C、1mol a從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2要容易
D、常溫時(shí)，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。�(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．則：
 
，有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫(xiě)出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖2儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是
 
（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液
的體積/mL		 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 2.20 20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入NaCl溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸在b鹽溶液中，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、d＞c＞a＞b
B、b＞a＞d＞c
C、d＞b＞a＞c
D、d＞a＞b＞c

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