Question

有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35，A為地殼中含量最多的元素，且A、C同族，B⁺核外有10個(gè)電子，回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)符號(hào)：
A

 

 B

 

  C

 

（2）A、B、C三種元素之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為（寫兩種）：

 

（3）用電子式寫出化合物B₂A的形成過程：

 

（4）銅和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（5）寫出第4周期元素Cr原子的電子排布式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為三種短周期元素，即在前三周期，A為地殼中含量最多的元素，故A是氧；A、C同族，且原子序數(shù)大于O，故C為硫，B⁺核外有10個(gè)電子，且原子序數(shù)大于O，故B為鈉，據(jù)此答題．

解答： 解：依據(jù)分析可知A為氧，B為鈉，C為硫，
（1）A為氧，B為鈉，C為硫，元素符號(hào)分別為：O、Na、S，故答案為：O；Na；S；
（2）O、S、Na可以形成離子化合物硫酸鈉或亞硫酸鈉，化學(xué)式分別為：Na₂SO₄，Na₂SO₃，故答案為：Na₂SO₄、Na₂SO₃；
（3）Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為：；
故答案為：；（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素的推斷、用電子式表示離子化合物的形成過程、基態(tài)原子的核外電子排布式，題目難度不大．