Question

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H⁺濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0
現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是

 

（填字母）．
A．在水中加入H₂SO₄ B．向水中加入Fe₂（SO₄）₃
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]D．向水中加入NaHSO₄
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯

 

色；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）使水的電離平衡向右移動(dòng)的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽等，如果溶液呈酸性，說(shuō)明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性；
（2）100℃沸水顯示中性，根據(jù)中性環(huán)境下pH試紙的顏色來(lái)確定即可；在25℃時(shí)，水的pH=7，溫度升高，則pH增大，水在任何溫度下均為中性．

解答： 解：（1）A．在水中加入H₂SO₄，硫酸溶解后電離出氫離子，抑制水電離，平衡向左移動(dòng)，且溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；
B．向水中加入Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，鐵離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）＜C（H⁺），溶液呈酸性，故正確；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，故錯(cuò)誤；
D．向水中加入NaHSO₄，NaHSO₄電離出氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；
故選B；
（2）100℃沸水仍然是中性的，pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，中性溶液不變色，所以是淡黃色的，溫度升高會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的pH會(huì)減小，水在任何溫度下均為中性的，故答案為：淡黃；＜；中．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生會(huì)的電離方面的知識(shí)，注意教材知識(shí)的梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．