【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上的Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
【答案】D
【解析】
試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2知,反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上的電極反應(yīng)為2I- - 2e- == I2,發(fā)生氧化反應(yīng),正確;B、根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2知,反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上的電極反應(yīng)為2Fe3++2e-== 2Fe2+,Fe3+被還原,正確;C、電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正確;D、電流計讀數(shù)為零后,反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),在甲中溶入FeCl2固體,平衡逆向移動,乙中的石墨電極上的電極反應(yīng)為I2+2e-==2I-,發(fā)生還原反應(yīng),作正極,錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件后發(fā)生下列反應(yīng)能夠?qū)е鹿腆w物質(zhì)增重的是( )
A. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) B. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
C. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 D. 二氧化碳通過Na2O2粉末
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況.甲.乙.丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8g銅片和20ml.18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外,同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余.
(1)請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,
試問:為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡述理由: .
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 (填寫字母,錯選或多選扣分).
a.再加入鐵粉 b.再滴入BaCl2溶液
c.再加入銀 d.再滴入Na2CO3溶液
(2)甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請問下列方案中不可行的是 (填寫字母,錯選或多選扣分).
a.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量.
b.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀.
c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
d.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是:測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量.在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液,充分反應(yīng)后,過濾.洗滌.干燥、稱量沉淀.請寫出生成沉淀的離子方程式: .
(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外,尚缺少的測量數(shù)據(jù)是 .
(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的復(fù)雜,為此他設(shè)計了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案:取出反應(yīng)后的銅片,進(jìn)行洗滌.干燥.稱量.若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml,請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L(用含W.V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水,下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B. 利用太陽能使海水升溫,通過蒸餾而使其淡化
C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流表。
鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):__________________;銀片上發(fā)生的電極反應(yīng):_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計算:
①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L;
②通過導(dǎo)線的電量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,電子電荷為1.60×10-19C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則Zn為負(fù)極
D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
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