【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是______。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單描述)。
(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲________(用離子符號(hào)表示)。
【答案】(1)HCO3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2↑+H2O(2分);
(2)還原性(2分);2 5 6 2 10 8(2分);
(3)除去混合氣體中的CO2(2分);H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑(2分);
(4)反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4- 的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性;
(5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
【解析】
試題分析:(1)由于草酸的酸性強(qiáng)于碳酸,且加入了足量的草酸,所以加入草酸后發(fā)生反應(yīng)草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4-,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,強(qiáng)酸制取弱酸,反應(yīng)的離子方程式是:HCO3 - +H2C2O4 =HC2O4 - +CO2↑+H2O;(2)①向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4 溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明具有氧化性的高錳酸鉀被還原,說(shuō)明草酸具有還原性,把MnO4 - 還原為Mn2+ ,故答案為:還原性; ②反應(yīng)中根據(jù)氧化劑得到電子與還原劑失去電子相等,可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為:2 MnO4 - -~5H2C2O4,再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)方程式為:2 MnO4 - +5H2C2O4 +6H+ =2 Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O,故答案為:2;5;6;2;10;8;(3)將一定量的乙二酸放于試管中,然后加熱,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2;B中CuSO4粉末變藍(lán),證明產(chǎn)生了H2O;F中CuO粉末變紅,說(shuō)明產(chǎn)生了還原性的氣體,該氣體反應(yīng)后可以使澄清石灰水變渾濁,證明有CO產(chǎn)生,因此乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑,由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)B中CuSO4 固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水,C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO2,D裝置的目的是為了除盡CO2,防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷,E裝置用來(lái)干燥氣體,F(xiàn)、G裝置用來(lái)判斷草酸分解產(chǎn)物中有無(wú)CO生成,故答案為:除去混合氣體中的CO2;(4)兩者的物質(zhì)的量的比是1:1,反應(yīng)生成NaHC2 O4 ,溶液顯酸性說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,而且溶液中還存在著水的電離,故c(H+)>c(C2O42-),由于離子的電離程度較小,則有c(HC2O4-)>c(H+),而Na+不發(fā)生任何反應(yīng),所以c(Na+)>c(HC2O4-)。故c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性;(5)根據(jù)(4)分析可知以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)。
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【題目】根據(jù)掌握的知識(shí)完成題目:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:①足球烯: . ②氧化銅: .
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A.氫氧化鐵膠體
B.乙醇溶液
C.氯化鈉溶液
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A. 濃硫酸具有脫水性,可用來(lái)干燥HCl
B. 少量金屬鈉著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火
C. 食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料
D. 碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
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A.甲組操作時(shí),微安表(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時(shí),溶液顏色變深
C.乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-
D.乙組操作時(shí),C2做正極
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.NO3―、Ag+、H+、Cl― B.CO32―、Na+、Ca2+、NO3―
C.Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D.Mg2+、SO42―、K+、Cl―
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