【題目】容積均為2L的甲乙丙三個恒容密閉容器中均加入0.10mol/LN2、0.26mol/LH2,進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。圖1表示不同反應條件下N2的濃度隨時間的變化,圖2表示其它條件相同,溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,達到平衡時NH3的質量分數(shù)。

下列判斷不正確的是

A. 2 中反應速率最快的是容器丙

B. 1 中容器乙的反應可能使用了催化劑

C. l 中容器乙0~5 min時間內v(N2) = 0.012mol/(L·min)

D. 1 中容器丙內反應的平衡常數(shù)為2.5

【答案】C

【解析】A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,正反應放熱,溫度越高NH3的質量分數(shù)越小,由圖2可知,丙中溫度最高,反應速率最快,故A正確; B.由圖1可知,甲、乙的平衡濃度相同,但乙達到平衡用時短,所以圖1中容器乙的反應可能使用了催化劑,故B正確; C.圖l中容器乙0~5min時間內v(N2)= 0.008 mol/(L·min),故C錯誤; D.由圖1可知,氮氣開始的濃度為0.1mol/L,平衡濃度為0.08mol/L,則 K=2.5,故D正確;

練習冊系列答案
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【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是

A. 裝置是原電池,總反應是:Cu2Fe3=Cu22Fe2

B. 裝置中,鐵作負極,電極反應式為:Fe3e=Fe2

C. 裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質溶液為CuSO4溶液

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A. 此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10 -2a

B. N點溶液加水稀釋,增大

C. M、Q、N三點所示的溶液中,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D. Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積

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B.在含有大量Ba2+ 的溶液中:NH4+、Na+、Cl、CO32
C.在強堿性溶液中:Na+、Cl、K+、SO42
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【題目】硅酸鹽在地殼中分布很廣,可用蛭石生產硫酸鎂和氫氧化鎂。某地蛭石的主要成分是[(Mg2.36Fe0.48Al0.16)(Si2.72Al1.28)O10(OH)2] ·[Mg0.32(H2O)0.42],還含有少量雜質FeO

實驗步驟如下:

制取粗硫酸鎂:用硫酸浸泡蛭石礦粉,過濾,將濾液結晶得到粗硫酸鎂。

提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液,再加試劑A調節(jié)溶液pH,并分離提純。

制取氫氧化鎂:向步驟得的溶液中加入過量氨水。

一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示

1

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

完全沉淀時

3.7

5.2

9.7

請回答:

1在步驟中加H2O2溶液的目的是___________。調節(jié)溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________(填字母序號)。

A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸

2測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液,完全轉移到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液,用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。

2

實驗編號

1

2

3

4

平均值

消耗H2O2溶液的體積/mL

12.49

12.50

13.62

12.51

K3[Fe(CN)6]Fe2+反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀,請寫出反應的離子方程:________。

②反應達到終點時的標志是_________________________________________________。

③根據(jù)表2數(shù)據(jù),可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。

3工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考查指標來確定步驟制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

①步驟中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為_________________________。

②已知25℃時,Mg(OH)2Ca(OH)2Ksp分別為2×10-114.7×10—6。若用石灰乳替代氨水,__________(填不能)制氫氧化鎂,理由是_____________________________。

③通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,Mg2+完全沉淀時溶液的pH________。(保留小數(shù)點后一位)(已知lg2=0.3

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A.③⑤⑦B.③⑥⑦C.①③④D.②③⑤

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A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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