證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
C.滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色
D.只需滴加KSCN溶液
B
Fe2和Fe3檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是常考的熱點(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟是,先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,可證明溶液中不含F(xiàn)e3+,然后再滴加氯水,若溶液呈現(xiàn)紅色,說明溶液中含有Fe2+。特別提醒的是,如果溶液中含有Fe3+,證明還含有Fe2+,如何設(shè)計(jì),值得留意。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中,加入9.6克銅充分反應(yīng),銅全溶,產(chǎn)生2.24升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計(jì)算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g,放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2014屆上海市六校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷)
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用.
(一)用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。
(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。此處:硫酸濃度應(yīng)選擇
A.濃硫酸B.10moL/L硫酸C.3moL/L硫酸D.任意濃度硫酸;
溫度宜控制在______;加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水,原因是          。反應(yīng)中應(yīng)保持n(Fe)/n(H2SO4         1(填“<”、“>”或“=”)。
(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”,即硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是  
(二)用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關(guān)資料如下:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
(4)加NaHCO3時,混合液pH值應(yīng)控制在_______________________。
(5)反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是:___________________。
(6)實(shí)際生產(chǎn)中,將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X,混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中,該設(shè)計(jì)的目的是________,氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵屑可用于地下水脫氮,其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下:
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。
Ⅱ、30 min后,用去離子水反復(fù)沖洗,至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護(hù)下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答:
(1)鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是      
(2)烘干時需要在N2保護(hù)下進(jìn)行的原因是      。
(3)將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到的固體是     
(4)將酸性條件下,鐵與NO3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:

(5)已知活性炭能吸附NH4、OH。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中,可以提高脫氮的效果,其原因是     。
(6)研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果,反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時,NO3的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32,會影響脫氮的效果,用化學(xué)用語和文字簡述其原因     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。
(2)吸收劑X的化學(xué)式為                    ;氧化劑Y的化學(xué)式為________________。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用      (填序號)。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇C.NH4Cl溶液、異丙醇D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2HCr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式:_______________________。
負(fù)極反應(yīng)式:_______________________。
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計(jì)一個驗(yàn)證Fe、Cu活動性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):______________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯誤的是   (  )。
A.Fe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)
B.該晶體中一定含有SCN
C.Fe2與SCN不能形成紅色化合物
D.Fe2被溴氧化成Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:                                    。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、
負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng):                                                    
負(fù)極反應(yīng):                                                    。
(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟                                                      
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3
Fe2
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2
4.7
6.7
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
 
(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢,但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選),設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                            ;                              ;劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                        。

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