下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理加以解釋的是（   ）
A．升高溫度促進(jìn)SO2轉(zhuǎn)化為SO3
B．在反應(yīng)2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．可用濃NH3·H2O和燒堿固體快速制NH3
D．加壓有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
A
SO2→SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度使SO3轉(zhuǎn)化為SO2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）合成氨工廠通常測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得進(jìn)入合成塔的N2和H2混合氣體的密度為0.553 6 g·L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔出來(lái)的混合氣體在相同條件下的密度為0.693 g·L-1。求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題


（1）2 s 時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍？
（2）平衡體系中含N2O4的物質(zhì)的量為多少？
（3）問(wèn)2 s時(shí)以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．平衡正向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率增大
C．容器內(nèi)氣體顏色加深D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1 mol N2和3 mol H2，使它們?cè)谕瑴叵路磻?yīng)，并達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，則乙容器中N2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．10%B．＞10%C．＜10%D．5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖所示是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應(yīng)是_____________（吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是__________，D的狀態(tài)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將H2和N2按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．平衡混合氣中，H2和N2的體積比一定是3∶1
B．平衡混合氣中，H2和NH3的體積比一定是1∶1
C．平衡混合氣中，N2和NH3的體積比一定是1∶2
D．平衡混合氣中，H2、N2、NH3的體積比一定是3∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z。達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使混合物氣體的顏色加深，可采用的反應(yīng)條件是(    )
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
C．升高溫度D．增大氫氣的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案