【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是(

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不變

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH>0

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng),

N2(g) O2(g) 2NO(g)

起始量 c0 mol/L c0 mol/L 0

轉(zhuǎn)化量 (c0c1)mol/L (c0c1)mol/L 2(c0c1)mol/L

平衡量 c1 mol/L c1 mol/L 2(c0c1)mol/L

A正確;

B選項(xiàng),混合氣體的密度,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體質(zhì)量沒(méi)變,容器體積未變,因此混合氣體的密度不變,故B正確;

C選項(xiàng),曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變?nèi)绻龃髩簭?qiáng),則平衡不移動(dòng),氮?dú)獾臐舛炔桓淖,而圖像氮?dú)獾臐舛劝l(fā)生改變,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,根據(jù)先拐先平衡,數(shù)字大,即b曲線對(duì)應(yīng)的溫度高,從下往上,降低溫度,向放熱反應(yīng)移動(dòng),氮?dú)鉂舛壬,逆向移?dòng),即逆向?yàn)榉艧,正向(yàn)槲鼰岱磻?yīng)即ΔH>0,故D正確;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù):KM>KN

C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3kJ/mol

B.200℃、101KPa時(shí),H2與碘蒸氣作用生成1 mol HI放出熱量7.45kJ,其熱化學(xué)方程式為I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=14.9kJ/mol

C.已知在101kPa下,1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=242kJ/mol

D.25℃,101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,表示硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=114.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】啟普發(fā)生器是荷蘭科學(xué)家設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室氣體發(fā)生裝置,由圖中漏斗1和容器2兩部分構(gòu)成;現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關(guān)裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學(xué)品——NH4ClNa2CO3;卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:

NaHCO3的制備)

反應(yīng)原理:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3

反應(yīng)裝置:

1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___,如果上述裝置中導(dǎo)管被堵塞,啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是___。

2)儀器3中盛裝的試劑是___;已知常溫,NaCl的溶解度為35.9g,儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過(guò)濾,試推測(cè)過(guò)濾除去的物質(zhì)為___。

3)觀察儀器4CO2流速的方法是___,儀器5中試劑的作用是___。

4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)儀器4進(jìn)行冷卻并趁冷過(guò)濾其中的懸濁液,趁冷的目的是___

Na2CO3的制備)

5)將(4)所得固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明NaHCO3固體已分解完全___。

NH4Cl的制備)

6)向(4)所得母液中加入兩種物質(zhì)并降溫,NH4Cl會(huì)逐步結(jié)晶析出,所加物質(zhì)的名稱是___,過(guò)濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol2min達(dá)到平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是(

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2AgBg)。分別取1molA2L的固定體積的容器中,分別在T1T2下,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間同時(shí)能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開(kāi)始至40min時(shí),T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中ab、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小

D.B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率:v(B)0.0025molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)的ΔH__0(大于小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)___mol/(L·s);反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為TN2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

T___100(大于小于”)

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_____

3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向___(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知:

Cs+O2g=CO2g ΔH=393.5kJ·mol1

COg+O2g=CO2gΔH=283kJ·mol1

根據(jù)上述信息,寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___。

2)已知熱化學(xué)方程式:H2g+O2g=H2Og ΔH=241.8 kJ·mol1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol1

3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og ΔH=574kJ·mol1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og ΔH=1160kJ·mol1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示),放出的熱量為___kJ。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑,是目前治療流感的最常用藥物之一,是公認(rèn)的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一. 也是國(guó)家的戰(zhàn)略儲(chǔ)備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新現(xiàn)冠狀病毒肺炎藥物。奧司他韋的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)莽草酸的含氧官能團(tuán)名稱為:___________

反應(yīng)③的反應(yīng)類型:__________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件:________________________________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________________________

(4)芳香化合物XB的同分異構(gòu)體,則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X_____種。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。C中有_____個(gè)手性碳。

(6)設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醛制備對(duì)醛基苯甲酸的合成路線如下圖所示。

M

寫(xiě)出M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________,條件1_______________________

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