【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問題。

(1)上述10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號,下同);與水反應最激烈的金屬元素是___________

(2)元素的氣態(tài)氫化物的分子式是_____;上述10種元素中,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質(zhì)是_______(填化學式)。

(3)元素形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。

(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為______(用元素符號表示);

請用一個化學方程式(或離子方程式)說明元素非金屬性的強弱_____。

(5)④兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式____________。

【答案】 Ar K NH3 HClO4 N<C<Mg 2HBr+Cl2=2HC1+Br2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,為C,為N,為O,為Na,為Mg,為Al,為Cl,Ar,⑨為K,Br;

(1)0族元素化學性質(zhì)穩(wěn)定,上述10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是Ar,金屬性強的與水反應劇烈同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強,則與水反應最激烈的金屬元素是K,正確答案Ar; K

(2)元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,分子式是NH3 ,非金屬性最強的非金屬形成最高價氧化物對應水化物的酸性最強,同周期從左到右非金屬性增強,同主族從上到下非金屬性減弱,以上10種元素中其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質(zhì)是HClO4 ;正確答案: NH3HClO4;

(3) 元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物為過氧化鈉,為離子化合物,其電子式:;正確答案:。

(4)原子半徑比較是電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為:N、C、Mg;同一主族,從上到下,非金屬性減弱,因此非金屬性Cl> Br,單質(zhì)的氧化性:Cl2> Br2,利用氯氣置換溴單質(zhì),可以達到目的把氯氣通入到氫溴酸溶液中,生成單質(zhì)溴,化學方程式為2HBr+Cl2=2HC1+Br2正確答案:N<C<Mg ; 2HBr+Cl2=2HC1+Br2。

(5)④元素的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,⑥元素形成的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁,是兩性氫氧化物,溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水反應的離子方程式為: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;正確答案:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關系如圖,下列敘述不正確的是(

A. 該反應的ΔH<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣

D. 其它條件不變,T1、0.2MPa下反應達平衡時c(H2)M點大

【答案】C

【解析】溫度升高,H2的濃度增大,平衡左移,故逆向吸熱,正向放熱,△H<0,則曲線aCO2,根據(jù)方程式的比例關系,可知曲線bH2O, 曲線cC2H4;故A正確,B正確;C項:N點和M點均處于所處同一T1℃下,所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的;D其它條件不變,T1℃、0.2 MPa相對0.1 MPa,增大了壓強,體積減小,c(H2)增大下反應達平衡時c(H2)M點大,D項正確。

型】單選題
束】
12

【題目】據(jù)報導,我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚,電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是(

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 充電時碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時每消耗3mol CO2,轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時的陽極反應為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+

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【題目】下列關于合金的說法,錯誤的是

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C.合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點D.合金屬于混合物

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【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料,采用以下流程制備純堿和氯化銨. 已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 其加入的順序合理的是 A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是;
(2)如何判斷粗鹽中SO42是否已除盡?;
(3)從NaCl溶液到沉淀1的過程中,需蒸發(fā)濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后,原因是;
(4)寫出沉淀1受熱分解的化學方程式;
(5)為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液中加入氨水,理由是;步驟X包括的操作有;
(6)采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應),反應原理為:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O 某技術人員稱取1.5g該樣品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.從中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL.則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為

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A. 2Q12Q2Q3

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D. 容器CO的轉(zhuǎn)化率與容器CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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