【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水（H+）隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

【答案】B

【解析】

A．B點(diǎn)的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，A錯(cuò)誤；

B．由題圖可知0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)為1×10-3 mol·L-1，由此可計(jì)算出Ka約為1×10-5，則Kh=KW/Ka≈1×10-9，B正確；

C．C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D．F點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中橙色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋把重鉻酸鉀K2Cr2O7溶于水配成的稀溶液是橙色的．

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈 ______ 色

（3）向原溶液中逐漸加入足量硝酸鋇溶液已知BaCrO4為黃色沉淀，則平衡 ______ 填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”，溶液顏色將 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。

（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出_______kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是____________，碎泡沫塑料的作用是_____________________________；要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是 ____________________。

（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

（4）將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是_____。

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定一定條件下氣體的體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)已知：該條件下H2的密度為0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的最大質(zhì)量是__________g。

(3)為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．視線與凹液面最低處相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)

C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平

D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.18 g·cm-3，求：

(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克？（保留一位小數(shù)）____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色，可用于曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。

Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

A. B. C. D. E.

①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→___→尾氣處理裝置（儀器可重復(fù)使用）。

②檢查裝置氣密性后，先通入一段時(shí)間N2，其目的為__。

③實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。

④結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2，其目的是__。

（2）小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為__。

（3）曬制藍(lán)圖時(shí)，草酸亞鐵晶體是感光劑，會(huì)失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為FeC2O4，現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；

步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

（4）步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__；步驟3中加入鋅粉的目的為___。

（5）若步驟配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有一處儀器未畫(huà)出的是_____________________。

(2)在其他操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是___________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

(5)實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是___________。

(6)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱偏小，請(qǐng)分析可能原因（________）。

A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作緩慢

C.在量取鹽酸時(shí)仰視讀書(shū)

D.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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同步練習(xí)冊(cè)答案