【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑.甜度約為蔗糖的200倍,其結(jié)構(gòu)簡式為:
下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是( )
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)
【答案】B
【解析】解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式為C14H17N2O5 , 故A錯誤;B.含﹣COOH、﹣NH2 , 則既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),故B正確;
C.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),故C錯誤;
D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為羧基,酯基,且肽鍵水解生成的羧基也可與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng),故D錯誤.
故選B.
【考點精析】利用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知有機物的性質(zhì)特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質(zhì),不易導(dǎo)電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15 , 像定義pH一樣來規(guī)定pD=﹣lg c(D+),請回答以下問題:
①寫出重水的電離方程式 .
②該溫度下,重水中的pD=(已知lg2=0.3).
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空:
(1)寫 出“海洋元素”的元素符號_______ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_______。
(2)寫出NaCl的電子式________ 。
(3)NaHCO3溶于水的電離方程式_________。
(4)寫出實驗室用MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式__________。
(5)用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。
(6)完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+D(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(B)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 實驗②中達到平衡后,增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率不變,平衡常數(shù)不變
C. 700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0
D. 實驗③中,達到平衡時,a>0.10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到( )
A.從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者
D.若A是由2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是
A.氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈黃綠色
B.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性
C.連續(xù)做兩個樣品時,應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D.可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL0.10mol·L-1Na2SO3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則SO32-將轉(zhuǎn)化為
A.SO42-B.SC.SO2D.S2-
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