芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應;C與其他物質之間的轉化如圖所示:

(1)C的側鏈對應有機物的名稱是
 

(2)產(chǎn)物A可能的分子式有
 
;C→F的反應類型是
 

(3)寫出下列化學方程式F→G的第①步:
 
;E→I
 

(4)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件w的同分異構體有
 
種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式
 

①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應
(5)寫出與F具有相同基團的反式異構體的結構簡式
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1,C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一個側鏈,一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應,則含有醛基,故C的結構簡式為,C發(fā)生氧化反應生成B為,B與乙醇發(fā)生酯化反應生成A為.C能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成D為,D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應、酸化生成E為,E發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物I為.C發(fā)生消去反應生成F為,F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成G為,G發(fā)生加聚反應生成高分子化合物G為,據(jù)此解答.
解答: 解:芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1,C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一個側鏈,一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應,則含有醛基,故C的結構簡式為,C發(fā)生氧化反應生成B為,B與乙醇發(fā)生酯化反應生成A為.C能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成D為,D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應、酸化生成E為,E發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物I為.C發(fā)生消去反應生成F為,F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成G為,G發(fā)生加聚反應生成高分子化合物G為,
(1)C的結構簡式為,C的側鏈對應有機物為CH3CH(Cl)CHO,名稱是:2-氯丙醛,故答案為:2-氯丙醛;
(2)B與乙醇發(fā)生酯化反應生成A為,還可能生成等,故產(chǎn)物A可能的分子式有C11H13O2C1,C11H14O3等,C→F的反應類型是:消去反應,
故答案為:C11H13O2C1,C11H14O3等;消去反應;
(3)F→G的第①步反應方程式為:,
E→I的反應方程式為:
故答案為:;;
(4)D()的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件w的同分異構體:①屬于芳香族化合物,②遇FeCl3溶液不變紫色,③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應,含有羧基,可以為苯乙酸、甲基苯甲酸(有鄰、間、對),共有4種,其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式為,故答案為:4;;
(5)與F具有相同基團的反式異構體的結構簡式為:,故答案為:
點評:本題考查了有機物的推斷,確定C的結構是關鍵,再充分利用反應條件進行推斷,注意掌握有機物的官能團性質與轉化,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)下面合成路線回答問題:

(1)寫出A、B、C的結構簡式A
 
B
 
C
 

(2)寫出題中第三和第四步反應的化學方程式
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知 A、B、D是三種常見的有機物,相同條件下,A 的蒸氣對于H2的相對密度為 23,A 可以被氧化成 B,E 是密度最小的氣體,它們之間有如圖所示的轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物未標出).下列說法中錯誤的是( 。
A、A中的官能團是羥基
B、反應①為取代反應,反應②為置換反應
C、B能與CaCO3反應
D、B與F不反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO22]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體( Na2Cr2O7?2H2O)的主要工藝流程如下:
己知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時釋放出CO2氣體,同時A12O3+Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑.請回答:
(1)在鉻鐵礦Fe(CrO22中,Cr的化合價為
 

(2)濾渣1的成分為
 
,濾渣2的成分為
 

(3)將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗該溶液中金屬離子的方法是
 

(4)寫出鉻鐵礦煅燒的化學方程式
 

(5)含CrO42-的廢水可用下列方法治理:
CrO42-
綠礬
H+
Cr3+
石灰水
Cr(OH)3.寫出酸性條件下 CrO42-與綠礬在溶液中反應的離子方程式
 

(6)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應的化學方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某烴A的相對分子質量為84.回答下列問題:
(1)物質的量相同,下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是(填序號)
 

a.C7H12O2    b.C6H14c.C6H14O    d.C7H14O3
(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種.則A的結構簡式為
 

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3:2:1,則A的名稱為
 

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結構簡式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.
已知:①W的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等;
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2;
⑤在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最;
⑥R的單質常溫常壓下是氣體,其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子;
(1)元素Y的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子,有
 
種不同能級的電子.
(2)X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)
 

(3)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體,它的分子式為XT2Z,分子空間構型為平面三角形,1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 

(5)基態(tài)Z原子的電子排布圖為
 
;
(6)上述七種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
,(填寫化學式)堿性最強的是
 
;(填寫電子式)
(7)X、T形成的X6T6中的鍵角約是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
元素相關信息
X氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
Y一種核素質量數(shù)為27,中子數(shù)為14
Z單質是良好的半導體材料,廣泛應用于光電信息領域
W與Y同周期,在該周期主族元素中第一電離能最大
T一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料
(1)Y在元素周期表中的位置是
 
,T基態(tài)原子的核外電子排布式為
 

(2)X的電負性比Z
 
(填“大”或“小”),X的一種氫化物X2H2分子中σ和π鍵的數(shù)目比為
 

(3)Z的最高價氧化物的熔點比干冰高的原因是
 
;電解W的飽和鈉鹽(NaW)溶液的離子方程式為
 

(4)Y的單質在高溫下能與T的一種磁性氧化物反應,其化學方程式為
 

(5)已知:①X2(g)+2O2(g)=X2O4(1)△H=-19.5kJ?mol-1
②X2H4(I)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ?mol-1
則液態(tài)X2H4和液態(tài)X2O4反應生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素.其相關信息如下表:
元素相關信息
XX的基態(tài)原子價電子排布式為:nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
ZZ存在質量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素
WW元素最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體
(1)Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族;Y的原子半徑比Z的
 
(填“大”或“小”).
(2)X的第一電離能比Y的
 
(填“大”或“小”); Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是
 
(寫化學式).X最低價氣態(tài)氫化物與X最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物M的晶體類型是
 

(3)寫出用惰性電極電解WSO4溶液的化學方程式
 

(4)在25℃、101KPa下,已知Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒毎轉移1mol電子,恢復至原狀態(tài)時放熱279KJ,該反應的熱化化學方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有一瓶物質是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示:據(jù)此,將甲和乙相互分離的最佳方法是(  )
物質熔點沸點密度水中溶解性
-98℃57.7℃0.93g?cm-3可溶
-84℃97℃0.90g?cm-3可溶
A、萃取法B、過濾法
C、蒸餾法D、分液法

查看答案和解析>>

同步練習冊答案