【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大;A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期,且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng);E位于第四周期,其價(jià)電子層中只有一個(gè)電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:
(1)E原子的電子排布式為________,C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________,C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>________。
(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為:A—B=B—A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____,B2分子和一氧化碳分子互為等電子體,則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,陽離子化學(xué)式為________,該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
【答案】[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 P sp3雜化 正四面體 P3->S2- H3PO4<H2SO4 3∶1 [Cu(NH3)4]2+ NH3 2p 紡錘形
【解析】
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素,則A為氫元素;B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍,則B元素原子L層電子數(shù)為5,可知B為N元素;B和C同一主族,D和C同一周期,且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C為P元素、D為S元素;E位于第四周期,其價(jià)電子層中只有一個(gè)電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài),原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故E為Cu元素。
由分析可知:A為H元素、B為N元素、C為P元素、D為S元素、E為Cu元素;
(1)Cu的核電荷數(shù)為29,基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1;C、D分別為P、S,為同周期主族元素,自左而右第一電離能呈增大趨勢,但P元素原子3p軌道為半充滿電子構(gòu)型,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能由大到小的順序是:P>S;
(2)PO43-中P原子孤電子對數(shù)==0,雜化軌道數(shù)目=0+4=4,故P原子的雜化方式為:Sp3雜化,P原子價(jià)層電子對數(shù)為4,該離子的“VSEPR”模型為正四面體形;
(3)C、D分別為P、S,為同周期主族元素,隨核電荷數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),P3-和S2-的離子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)大離子半徑小,則簡單陰離子P3-和S2-半徑由大到小的順序?yàn)?/span>P3->S2-,P和S最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>H3PO4<H2SO4;
(4)由A為氫元素、N為氧元素,形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:H-N=N-H,單鍵為σ鍵,雙鍵有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:1;N2分子中N原子之間存在三個(gè)共用電子對,N2分子和一氧化碳分子互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,則一氧化碳的電子式為;
(5)向CuSO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽離子化學(xué)式為:[Cu(NH3)4]2+,該離子的配位體為:NH3;
(6)B為氮元素,基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3,元素能量最高的電子為2p軌道上的電子,其軌道呈紡錘形。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng),在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成
③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,在一定條件下反應(yīng),所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是( )
A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是
A.《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之”。“瓦”,傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,主要成分為硅酸鹽
B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和槽入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
C.《本草經(jīng)集注》有記載:“以火燒之、紫青煙起,乃真硝石也”,區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4),該方法利用了焰色反應(yīng)
D.《開寶本草》中記載:“此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取涉及到升華操作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯化碳中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中,含有的氮原子數(shù)為1NA
C.1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA
D.一定條件下,將2molSO2與1molO2充分反應(yīng),得到SO3的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工原料,利用乙烯進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱為____________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用______填序號。
A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氫氣D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)③的另一反應(yīng)物及反應(yīng)條件是______;通過途徑②、③均可得到A,其中屬于加成反應(yīng)的是______填“②”或“③”。
(4)寫出⑤、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:⑤______________________________、⑥________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)
B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)
C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)
D.Al2O3(s)AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)
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【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是
A. 通電后,a室的pH增大
B. 中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O,從而提取CO2
C. 陰極反應(yīng)式為2H+-2e-==H2↑
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有22.4LCO2氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。
完成下列填空:
(1)砷原子核外有__個(gè)電子層,最外層有__個(gè)電子,寫出砷原子最外層電子的軌道表示式:__。
(2)將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列:__(用元素符號表示)。
(3)溴位于VIIA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:__強(qiáng)于__(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近,舉一例說明鋁元素具有非金屬性:__。
(5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。
②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(選填編號)。
A.溶液的pH不再變化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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