【題目】在aｍL濃度為cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此時(shí)得到pH=2的溶液100 mL(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))，則c的值是

A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22

【答案】B

【解析】

pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.1L=0.001mol，說明加入鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.001mol；pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，則加入pH=1的鹽酸的體積為：，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則加入硝酸銀溶液的體積為：100mL-10mL=90mL，根據(jù)關(guān)系式Ag+~~Cl-可知，硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，則加入的硝酸銀的濃度為：0.011mol/L；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體：________（________）

②甲苯制備TNT：________（________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全：

B.溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：

C.稀和溶液共熱：

D.過量通入溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.將加入中：

B.向溶液中加入過量的氨水：

C.向溶液中滴加溶液至中性：

D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D.A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】425℃時(shí)，在兩個(gè)1L密閉容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

B.圖①中時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.圖①②中，當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時(shí)，兩容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)

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