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【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9molL-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( )

A.0.03molL-1min-1B.1.8molL-1min-1

C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-1

【答案】B

【解析】

10s末，硫酸的濃度減少了0.9molL-1，則v(H2SO4)==0.09mol/(L·s)，發(fā)生反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3] =v(H2SO4)=×0.09mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)=1.8molL-1min-1；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫在生產和生活中有著廣泛的用途。

（1）SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,，反應的化學方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況______，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為_____，乙是____。

（3）可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是______，c電極是__極，移動的離子及方向是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題：

(1)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態(tài)鈷原子的未成對電子數(shù)為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___ NA。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是______________。的空間構型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如下圖。S2-的配位數(shù)是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

B.NH3、CO2的水溶液能導電，所以NH3、CO2是電解質

C.銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質

D.蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一種原子　　　　b．具有相同的中子數(shù)

c．具有相同的化學性質 d．具有相同的核外電子排布

(2)有下列微�；蛭镔|：

①O、O、O　②H2O、D2O�、凼�、金剛石 ④H2、D2、T2�、�H、D、T�、�K、Ca、Ar，回答下列問題：

a．互為同位素的是______________；

b．互為同素異形體的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能結合成水，可得水分子的種數(shù)為__________種；可得相對分子質量不同的水分子種數(shù)為__________種，相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。

(3)H2O的摩爾質量為____________，相同質量的H2O與H2O所含質子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為__________。

(4)電解相同質量的H2O和H2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一種含鈷、鋁、鋰的電子元件廢料（鈷以Co2O3·CoO形式吸附在鋁箔表面，少量鋰混雜其中）回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如圖：

（1）“堿溶”階段發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）“浸出”階段加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，得到可溶性硫酸鹽，則浸出鈷的化學方程式為____。實際工業(yè)生產中不用鹽酸浸出鈷，除了鹽酸的揮發(fā)性外，更重要的原因是____。

（3）“除雜”階段將仍殘留的微量Al3+、Li+轉化為鋁鋰渣(主要成分是LiF和Al(OH)3)，Na2CO3溶液的主要作用是___。

（4）“沉鈷”階段獲得碳酸鈷需控制溶液pH8～8.5，可能的原因是____。

（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的示意關系如圖，B物質的化學式是___。

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