Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、18gNH₄⁺離子中所含的電子總數為12N_A
• B、標準狀況下，11.2L水含有的分子數為0.5N_A
• C、1L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺和SO₄^2-總數為0.9N_A
• D、常溫常壓下，鋁從鹽酸中置換出1molH₂，電子轉移的總數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子中含有10個電子，18g銨根離子的物質的量為1mol，含有10mol電子；
B．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；
C．根據n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，再根據硫酸鈉的化學式計算出含有鈉離子和硫酸根離子的總物質的量；
D．生成1mol氫氣轉移了2mol電子，根據電子守恒判斷．

解答： 解：A．18g銨根離子的物質的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數為10N_A，故A錯誤；
B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故B錯誤；
C．1L 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶質硫酸鈉0.3mol，含有0.6mol鈉離子和0.3nol硫酸根離子，總共含有0.9mol，含有Na⁺和SO₄^2-總數為0.9N_A，故C正確；
D．鋁與稀鹽酸的反應中，置換出1mol氫氣轉移了2mol電子，電子轉移的總數為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力