【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，4.48L的Cl2通入水中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NA

C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃燒后，所得氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為NA

D.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A．標準狀況下，4.48LCl2是0.2mol，氯氣與水的反應為可逆反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，因此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；

B. 缺少氯化鐵溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C. 273K、101kPa為標準狀況，標準狀況下水為液態(tài)，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，充分燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為NA，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液中，氫氧根和水均含有H-O鍵，則1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為___________。利用噴霧干燥法脫硫工藝也是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，則吸收后溶液中的濃度______________________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示：

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=(1)×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于____________。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是________________。

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，含鋁粒子反應的離子方程式_________

(4) “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下（石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)）：

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時，C60屬于________ （填“共價”或“分子”）晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L)的pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示，其中Y為碳元素。下列說法正確的是

A.X是硫元素

B.Y的最高價氧化物的電子式為

C.W 的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵

D.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應關(guān)系。下列說法錯誤的是( )

A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉(zhuǎn)化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關(guān)系為 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，工業(yè)上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A. C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素B、C之間不可能形成化合物

D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。

(4)能導電的物質(zhì)序號為_______________。

(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。

(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案