【題目】除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是(　　)

A. H2O B. 濃H2SO4 C. NaCl D. NaOH

【答案】D

【解析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強(qiáng)堿不反應(yīng)。

A項(xiàng)、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達(dá)到除雜的目的，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )。

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫

C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：

（1）D(龍膽酸)中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。

（2）E →F的反應(yīng)類型是 。

（3）寫(xiě)出D →E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

（5）已知：。水楊酸乙酯()廣泛應(yīng)用于日用香皂等。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該金屬是(　　)

A．Al B．Mg

C．Fe D．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中0.1molL﹣1H2進(jìn)行反應(yīng)H22H，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反應(yīng)時(shí)間為12s，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的時(shí)間為（ ）
A.等于24s
B.等于20s
C.大于20s
D.小于20s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等均已略去)。請(qǐng)?zhí)羁?/span>:

（1）試管中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正確的加入順序及操作是_________________________________________。

（2）為防止中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是______________________________________；

（4）試管b中有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴加濃硫酸之前，先通氮?dú)獾哪康氖?/span> ， C裝置的作用是 ．
（2）充分反應(yīng)后，能說(shuō)明SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發(fā)生反應(yīng)的原理，該研究小組提出如下猜想：猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應(yīng)；
猜想3：
①若猜想1成立，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是；若要檢驗(yàn)Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學(xué)式是 ．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的（填字母）與SO2反應(yīng)來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證．
a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測(cè)定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）空氣，緩慢通過(guò)足量溴水中，在所得溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為mgm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A.硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.溶液的質(zhì)量D.溶液中Cu2＋的數(shù)目

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