計算題（需要寫計算過程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min時測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L-1?min-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 時A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由4 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L-1，可以求出A、B、C的濃度變化量分別為
3
2
×0.5 mol?L-1、
1
2
×0.5 mol?L-1、
x
2
×0.5 mol?L-1．設(shè)A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關(guān)系：
                    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　 0　　　 0
濃度變化          0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后濃度        （n-0.75）（n-0.25）0.25x　 0.5
由題意c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，
n=1.5 mol?L-1，
c（A）=（n-0.75）mol?L-1=0.75 mol?L-1，
根據(jù)v（B）=
△c(B)
△t
或先求v（D），再根據(jù)v（B）：v（D）=1：2求
得v（B）=0.0625 mol?L-1?min-1，根據(jù)v（C）：v（D）=x：?2，
求得x=2．
解答： 解：由4 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L-1，可以求出A、B、C的濃度變化量分別為
3
2
×0.5 mol?L-1、
1
2
×0.5 mol?L-1、
x
2
×0.5 mol?L-1．設(shè)A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關(guān)系：
                    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　 0　　　 0
濃度變化          0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后濃度        （n-0.75）（n-0.25）0.25x　 0.5
由題意c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 mol?L-1，c（A）=（n-0.75）mol?L-1=0.75 mol?L-1，根據(jù)v（B）=
△c(B)
△t
或先求v（D），再根據(jù)v（B）：v（D）=1：2
求得v（B）=0.0625 mol?L-1?min-1，
根據(jù)v（C）：v（D）=x：2，
求得x=2．
（1）上述計算得到x=2；
答：x值是2；
（2）4min 時A的物質(zhì)的量濃度=0.75 mol?L-1；
答：4min 時A的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol?L-1；
（3）v（B）=
△c(B)
△t
或先求v（D），再根據(jù)v（B）：v（D）=1：2，
求得v（B）=0.0625 mol?L-1?min-1，
B的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol?L-1?min-1；
答：B的平均反應(yīng)速率為0.0625 mol?L-1?min-1．
點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、平衡濃度的計算分析，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
⑤標準狀況下，22.4LNO 和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于CO和CO2，在相同條件下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者體積比為
 
，所含原子的個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比是
 

（2）對于CO和CO2，質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為
 
，在同溫同壓下，它們的體積比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量比為
 

（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C、向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？K值為多少？
（2）830K，若只將起始時c （H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t關(guān)系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應(yīng)平衡時，D為2amol，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，如圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程：

（1）混合①使用冰水的目的是
 
；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是
 
，
 
；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑
 
（填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
 

v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）請寫出氨水的電離平衡常數(shù)表達式為
 
，并用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)為
 
．
（3）若在某濃度的氯化鋇溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH=3．試求：
①加入稀硫酸的體積
 
 （用含V的計算式表示，設(shè)溶液混合時體積變化忽略不計）；
②原氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

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