Question

F₂和Xe在一定條件下可生成XeF₂、XeF₄和 XeF₆三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易與水反應(yīng)．其中6XeF₄+12H₂O=2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，下列推測(cè)正確的是（　�。�

• A、XeF₂分子中各原子均達(dá)到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、
  某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，可推知其化學(xué)式為XeF₆
• C、XeF₄按已知方式水解，每生成2mol Xe轉(zhuǎn)移8 mol電子
• D、XeF₂加入水中，在水分子的作用下，生成Xe和F₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),原子核外電子排布,晶胞的計(jì)算

專題：

分析：A．根據(jù)原子的最外層電子數(shù)結(jié)合成鍵電子數(shù)判斷；
B．根據(jù)原子在晶胞中的位置利用均攤法計(jì)算；
C.6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反應(yīng)中，Xe元素化合價(jià)升高生成XeO₃，降低生成Xe，O元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)降低的計(jì)算；
D．F₂和水劇烈反應(yīng)，不可能生成F₂．

解答： 解：A．XeF₂分子中Xe最外層電子數(shù)為8+2=10，故A錯(cuò)誤；
B．晶胞中Xe原子個(gè)數(shù)為：8×

1

8

+1=2，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)為：8×

1

4

+2=4，故原子個(gè)數(shù)比Xe：F=1：2，其化學(xué)式為XeF₂，故B錯(cuò)誤；
C.6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反應(yīng)中，Xe元素化合價(jià)升高生成XeO₃，降低生成Xe，O元素化合價(jià)升高，則生成4molXe，轉(zhuǎn)移電子4mol×（4-0）=16mol，故C正確；
D．F₂和水劇烈反應(yīng)，不可能生成F₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶胞的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握晶胞的計(jì)算方法，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題，難度不大．