Question

下述反應在5L密閉容器中進行4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）半分鐘后，NO物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（　　）

• A、v（NO）=0.001 mol/（L?s）
• B、v（H₂O）=0.001 mol/（L?s）
• C、v（NH₃）=0.002 mol/（L?s）
• D、v（O₂）=0.015mol/（L?s）

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（NO），再利用不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算判斷．

解答： 解：5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，則v（NO）=

0.3mol 5L

30s

=0.002mol/（L．s），不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，
A．v（NO）=

0.3mol 5L

30s

=0.002mol/（L．s），故A錯誤；
B．v（H₂O）=

6

4

v（NO）=1.5×0.002mol/（L．s）=0.003mol/（L．s），故B錯誤；
C．v（NH₃）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故C正確；
D．v（O₂）=

5

4

v（NO）=

5

4

×0.002mol/（L．s）=0.0025mol/（L．s），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意根據(jù)化學反應速率定義式理解速率規(guī)律．