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【題目】在一定條件下，下列選項中括號內的物質能被完全消耗的是（ ）
A.常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
B.向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人標況下3.36LCO2（CO2）
C.向l0mL3molL﹣1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D.向5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL﹣1雙氧水（MnO2）

【答案】B
【解析】解：A、銅與濃硫酸在加熱的條件下才發(fā)生反應，所以銅片沒有消耗，故A錯誤；B、標況下3.36LCO2（CO2）的物質的量為： =0.15mol，而0.2mol的Ba（OH）2與0.2mol的二氧化碳反應，所以二氧化碳完全被消耗，故B正確；
C、5.6g鐵（鐵）是0.1mol，完全反應需要0.2mol的鹽酸，而l0mL3molL﹣1的鹽酸的物質的量為：0.03mol，所以鐵過量，故C錯誤；
D、5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL﹣1雙氧水（MnO2），二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳．下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是

A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al→AlO2-

C. Al2O3→Al(OH)3 D. Al3+→Al(OH)3

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A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 陰極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4

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【題目】稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（ ）
A.La（NO3）3水溶液顯酸性
B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
C.La和鹽酸反應的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
D.鑭有兩種核素： 和放射性 ，由此可知鑭元素的相對原子質量為138.5

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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法不正確的是

A. 0.012 kg12C所含有的碳原子數為NA個

B. NA的近似值為6.02×1023

C. 1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA個

D. NA個Cl2的質量為35.5 g

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【題目】下列有機反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A. +Cl2 +HCl
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D. +HONO2 +H2O

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【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：
①步驟I溫度不能太高的原因是
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個反應的氧化劑是
笫二個反應每生成1molNH4NO3 ， 轉移的電子數是
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為
④上述生產結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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【題目】綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產各個環(huán)節(jié)中都實現凈化和無污染．
（1）下列各項符合“綠色化學”要求的是 ．
A.處理廢棄物
B.治理污染點
C.減少有毒物
D.杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是 ．
A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B.應建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)
C.企業(yè)有權自主選擇廠址
D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．某同學設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？ ． 應增加哪些措施防止污染 ．

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