【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g);卮鹣铝袉栴}:

(1)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時c(A)=________ mol·L-1,C的物質(zhì)的量為________mol;此時A的轉(zhuǎn)化率為__________;反應(yīng)一段時間后,達到平衡狀態(tài),如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項前的字母):

a.壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時間改變

d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

【答案】 0.022 0.09 45% 不變 c

【解析】v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,c(A)= v(A)×t=0003 mol·L-1·s-1×6s=0.018mol/L,6sc(A)=(0.20mol÷5 L)0.018mol/L= 0.022 mol/L;C的物質(zhì)的量0.018mol/L×5 L= 0.09mol; ;如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,因為容器的容積不變。A的濃度不變,所以平衡不發(fā)生移動。故平衡時A的轉(zhuǎn)化率也不變。因為該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng),所以無論反應(yīng)是否達到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強都不會發(fā)生改變,a項錯誤。由于在反應(yīng)前后氣體的體積不變,反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量也不變,因此任何時刻,無論反應(yīng)是否達到平衡,氣體的密度都不改變,b項錯誤;若反應(yīng)未達到平衡,則 c(A)就會發(fā)生改變現(xiàn)在c(A)不隨時間改變,說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),c項正確;在方程式中,CD都是生成物,系數(shù)相同,所以在任何時間段內(nèi)單位時間里生成CD的物質(zhì)的量總是相等,因此不能以此為標準判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),d項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象因為發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯通入溴水中,振蕩后水層接近無色

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黑火藥的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S以外,上述所及元素的電負性從大到小依次為____________________

(2)在生成物中,A的電子式為____________;含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后,需要1 mol/L的硝酸銀溶液200 mL才能把氯離子完全沉淀下來。

(1)寫出的具體符號____________。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求4.75 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中存在氯離子的是

A. 四氯化碳 B. 氯酸鉀 C. 氯化氫氣體 D. 漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下分離提純操作能達到相應(yīng)目的是(

選項

操作

目的

A

電解精煉

將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅

B

蒸餾

分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液

C

分液

分離乙酸與乙酸乙酯混合物

D

用乙醇作萃取劑

提取溴水中的溴單質(zhì)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對物質(zhì)用途的描述中,錯誤的是(
A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬
B.Na2O2可用作漂白劑
C.堿石灰可用于干燥CO2、NH3等氣體
D.NaClO可用作消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形,晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,測定阿伏伽德羅常數(shù)的手段越來越多,測定精確度也越來越高,F(xiàn)有一簡單可行的測定方法,具體步驟如下:①將固體食鹽研細,干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯,并不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為VmL;卮鹣铝袉栴}:

(1)步驟①中A儀器最好用_________(填儀器名稱)

(2)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管________,其原因是____________

(3)經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm,則利用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為NA=________________。

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