可用于鑒別乙酸和乙醇的是（　　）
A、水B、氯化鈉溶液
C、高錳酸鉀溶液D、紫色石蕊試液
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能溶于水，都含有-OH，乙醇可被氧化，以此解答該題．
解答： 解：A．二者都溶于水，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶液和二者都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故C正確；
D．乙酸溶液呈酸性，可用紫色石蕊試液鑒別，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)的異同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解100mL含0.02molCuSO4溶液，當(dāng)有0.08NA個(gè)e-通過時(shí)，停止電解，要使電解質(zhì)溶夜恢復(fù)到原來的濃度，需向電解后的溶液中加入的物質(zhì)是（　　）
A、CuO
B、CuCO3
C、Cu（OH）2
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變．X、Y可能是（　�。�
A、C2H4 與 C3H4O
B、C2H2 與 C6H6
C、CH2O 與 C3H6O2
D、CH4 與 C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中的兩種物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、四氯化碳和水
B、食鹽和水
C、食用油和汽油
D、酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量），寫出所加的試劑（寫化學(xué)式）及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）Cu（Mg）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）CO（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖I，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）△H＜0，平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為ymol．

①根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，X=
 
，y=
 
．
②如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其他條件相同），測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol． 由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)诒碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小的關(guān)系（仿照情形①，可不填滿）：
可能的情形A、B是否為氣態(tài)與y的大Z小關(guān)系M（B）與M（C）的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）
AB
①是不是Z=y不確定
②    
③    
（2）液態(tài)的N2H4與NO2氣體反應(yīng)生成9g水蒸氣時(shí)放熱141.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等方面進(jìn)行綜合分析．下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
Ⅰ．關(guān)于反應(yīng)限度的研究
（1）已知25℃時(shí)，H3PO4的電離常數(shù)為：Ka1=7.1ⅹ10-3，Ka2=6.3ⅹ10-8，Ka3=4.2ⅹ10-13．請(qǐng)推測(cè)：NaH2PO4溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），Na2HPO4顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）在一固定容積的密閉容器中加入X、Y、Z三種氣體，保持一定溫度，不同時(shí)刻測(cè)得X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．
測(cè)定時(shí)刻/s      t1     t2      t3     t4
n（X）mol      7     3       1     1
  n（Y）mol      5     3       2     2
n（z）mol      1     3       4     4
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
③在一容積可變的密閉容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L．如反應(yīng)開始時(shí)仍充入20mol X和10mol Y，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
L．圖中P1、P2的大小關(guān)系為P1
P2．
Ⅱ．關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究
（3）在含3.2a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的值的取值范圍是（填字母序號(hào)）
 
．
A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，金屬鎢晶體的密堆結(jié)構(gòu)模型圖．從金屬鎢晶體中劃分出的一個(gè)晶胞（在晶體中，仍保持一定幾何形狀的最小單位，又稱為單元晶胞），它是一個(gè)立方體，立方體中每個(gè)角各有一個(gè)鎢原子，中心有一個(gè)鎢原子．假定金屬鎢為等徑的鎢原子鋼性球，采取上述方法密堆積．試回答下列問題：
①每個(gè)晶胞平均占有鎢原子
 
個(gè)
②鎢晶體中鎢原子的空間利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似，預(yù)計(jì)它與H2O反應(yīng)的最初生成物是（　�。�
A、HI和HClO
B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO
D、HCl和HI

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