【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列敘述不正確的是
A.本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載,“浣衣”過(guò)程中涉及水解反應(yīng)
B.本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是干餾
C.夢(mèng)溪筆談中對(duì)寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,“劑鋼”指的是鐵合金,硬度比純鐵大
D.淮南萬(wàn)畢術(shù)對(duì)濕法冶金術(shù)的記載:“曾青得鐵則化為銅”,文中涉及置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍,讓混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了16.8 g,組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強(qiáng),食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究:
㈠鑒別NaCl和NaNO2
(1)測(cè)定溶液PH
用PH試紙分別測(cè)定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的PH,測(cè)得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________(用離子方程式解釋?zhuān)?/span>NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示)
(2)沉淀法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)=2×10-8(mol·L-1)2; Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2
則反應(yīng)AgNO2(s) +Cl-(aq)AgCl(s)+ NO2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________
(3)氧化法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知: 氣體液化的溫度:NO221℃ 、 NO –152℃
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接):A→______→ ______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú),排除裝置中的空氣。
(3)在關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②裝置E的作用是_______________________。
③若向D中通入過(guò)量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定義為AG=lg ,下列表述正確的是
A. 25 ℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B. 25 ℃時(shí),若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C. 25 ℃時(shí),若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D. 25 ℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅是意大利化學(xué)家(1776.08.09-1856.07.09),曾開(kāi)業(yè)當(dāng)律師,24歲后棄法從理,十分勤奮,終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他,人們把1 mol某種微粒集合體所含有的粒子個(gè)數(shù),稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù),用N表示。下列說(shuō)法或表示中不正確的是
A.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何微粒集合體都為1 mol
B.在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若有212克氯氣生成,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2
D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大,古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文對(duì)應(yīng)化學(xué)知識(shí)正確的是
選項(xiàng) | 古詩(shī)文 | 化學(xué)知識(shí) |
A | 荀子勸學(xué):“冰水為之,而寒于水。” | 冰能量低于水,冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng) |
B | 本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金,其水甚強(qiáng),惟玻璃可盛。” | “強(qiáng)水”是指氫氟酸 |
C | 夢(mèng)溪筆談中對(duì)寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折。” | 劑鋼為鐵的合金,其硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的高 |
D | 本草經(jīng)集注中記載鑒別硝石和樸硝的方法:“以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也。” | 鑒別硝石和樸硝利用了焰色反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。
I.已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
第一步:2NO(g) N2O2(g) (快) H1<0;v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) H2< 0; v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)決定。
②一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;
II.利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:
① CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH>0
② CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH>0
③ CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH<0
固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。
同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn):v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。
III.根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極,電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為__。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量,若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a:b,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:
已知:①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)“酸溶”時(shí)為了提高浸取率,可采取的措施有________(任寫(xiě)出一條)。
(2)“濾渣I”的主要成分是_________。
(3)“一次堿析”時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)“氨解”的目的為___,“凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。
(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。
(6)“二次堿析”時(shí),若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15,≈1.4)。
(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________,離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是( )
A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
C.單質(zhì)硅常用做光導(dǎo)纖維的材料,這與硅的半導(dǎo)體性能有一定關(guān)系
D.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng),常用做路燈
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