【題目】某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子,下列說(shuō)法正確的是( )
A. Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B. Q一定能與鹵素形成離子鍵
C. Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 D. Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是( 。
①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2
③某有機(jī)物的名稱是2,3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路線如下:
已知:
(1)A所含官能團(tuán)的名稱是。
(2)B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。D的分子式是C7H8O,與F互為同系物。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(5)X的分子式是C13H14O2 , X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是。
(6)E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F,請(qǐng)寫出一條可能的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_________________,0~t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。
②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________。
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B. Z制成的槽車可以密封貯運(yùn)R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
C. Y、Z、R三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D. 電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 電解飽和食鹽水,產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑
B. 用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓
C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2
D. 銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液:3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是
A. 使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B. 在該過(guò)程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C. 在該過(guò)程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D. 合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理為:
反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)
反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HI CH4+ I2
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B.HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ.mol-1
D.乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用20mL 移液管移取氨水至錐形瓶中,用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù),電腦繪制的滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)pH=11.0時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.78×10-5
B. 當(dāng)pH=9.0 時(shí),c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C. 當(dāng)pH= 5.5時(shí),溶液中有5 種微粒
D. 當(dāng)pH= 7.0 時(shí),氨水和HCl 溶液恰好完全反應(yīng)
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