【題目】一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成0.2mol Z.下列說法正確的是(
A.若將容器壓縮時,正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

【答案】D
【解析】解:A.若將容器壓縮時,壓強增大,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,故A錯誤; B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)= =0.01 mol/(Lmin),故B錯誤;
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡不移動,故C錯誤;
D.M為固體,混合氣體的質(zhì)量在達到平衡前為變量,則當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確;
故選D.
5min后達到平衡,此時生成0.2mol Z,則

X(g)+

Y(g)

2Z(g)+

M(s)

開始

1

n

0

轉(zhuǎn)化

0.1

0.1

0.2

平衡

0.9

n-0.1

0.2

A.若將容器壓縮時,壓強增大;
B.結(jié)合v= 計算;
C.改變純固體的量,平衡不移動;
D.M為固體,混合氣體的質(zhì)量在達到平衡前為變量.

練習(xí)冊系列答案
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(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是 , 判斷理由是

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2為了測定反應(yīng)生成氣體的總體積,滴加稀硫酸之前,K1、K2、K3中應(yīng)當關(guān)閉的是______________,應(yīng)當打開的是_______________。

3當上述反應(yīng)停止,將K1、K2、K3均處于關(guān)閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________

4b中裝的固體試劑是_____________,緩緩打開K1的原因是______________________

5)實驗結(jié)束時,量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL氣體(已折算成標準狀態(tài)),則過氧化鈉的純度的數(shù)學(xué)表達式是__________________________________(需化成最簡表達式。

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