下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、HCO3-、I-、Na+
B、H+、Br-、NO3-、Ag+
C、Na+、MnO4-、SO32-、K+
D、Na+、CO32-、Cl-、H+
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，故A正確；
B．Br-、Ag+反應生成AgBr沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO4-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，且MnO4-有顏色，不符合題目無色要求，故C錯誤；
D．CO32-、H+反應生成氣體和水，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重復分解反應的考查，熟悉離子之間的反應、離子的顏色即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈．Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結構，其沸點遠高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1：1；W的最高正價與最低負價的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置
 
；
（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式
 
，Y的最簡單氫化物分子呈
 
型；
（3）Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進水的電離，水溶液顯
 
性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是
 
；
（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有強氧化性，寫出
①銅與XYZ3濃溶液反應的離子方程式
 
．
②XWZ4溶液與適量SO2反應的離子方程式
 
．
（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該物質在工業(yè)生產中被用于面粉的漂白和殺菌，寫出Q與水初步反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m+3.55g），則等量 Na與氧氣反應，生成固體的質量可能為（　�。�
①（m+0.8）g�、冢╩+1.1）g�、郏╩+1.4）g    ④（m+1.6）g．
A、①B、④C、②③D、都有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①住宅建設需大量的建筑材料．下列物質不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．水泥     b．石灰石     c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對費用也最貴的是
 
（填字母）．
a．涂油漆       b．包塑料層（鍍塑）     c．制成不銹鋼
③塑料應用于生產、生活各個領域．聚乙烯塑料屬于
 
（填字母）．
a．有機高分子材料    b．無機非金屬材料     c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（見圖1），可以使NO、CO相互反應轉化為CO2和
 
（填化學式）．明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的
 
（填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是
 
（填化學式）．在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）某種食品的配料標簽如圖2所示．
該配料中，富含蛋白質的物質是
 
，富含油脂的物質是
 
．該配料中的
 
具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
 
．請寫出檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年劉謙第四次登上了春晚的舞臺，他的魔術表演再次激起了人們強烈的好奇心，并在全國范圍內掀起了魔術表演的熱潮．小明同學在一次化學晚會上表演了一“‘清水’變‘牛奶’”的魔術（如圖所示），下列關于該魔術的原理敘述不正確的是（　�。�
A、無色A溶液可能是AgNO3溶液
B、無色A溶液可能是NaOH溶液
C、白色濁液的分散質可能是BaCO3
D、如A為硫酸，則反應不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A、0.2 mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
B、將10 mL 0．l mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol?L-1鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D、室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性
 
 哪些呈堿性
 
哪些呈中性
 
 
①FeCl3       ②NaClO     ③（NH4）2SO4     ④AgNO3     ⑤Na2S       ⑥K2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA
B、25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NA
C、含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA
D、0.1 mol Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

LiAlH4的化學鍵類型有
 
．

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