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如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關系正確的是
A．197＞Q1＞Q2B．Q1＞2Q3C．Q1=Q4D．Q3＜Q4
B

試題分析：A、容器②相當于①容器達到平衡狀態(tài)后再加壓，而加壓時平衡向右移動，反應物轉化率增大，放出的熱量更多，即Q2＞Q1，故A錯誤；B、當③容器容積①容器容積一半大小時，兩容器可建立等效平衡，此時①放熱等于③放熱的2倍，再將③容積擴大2倍以滿足題中條件時，平衡逆向移動，反應物轉化率降低，放熱減少，即Q1＞2Q3，故B正確；C、①和④兩容器的平衡狀態(tài)是等效平衡，但起始狀態(tài)不同，所以放熱不相等，故C錯誤；D、④相當于在③達到平衡后，再加入1molSO3，而增大SO3的濃度平衡逆向移動，放熱必然減少，即Q3＞Q4，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發(fā)生反應：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P％，則乙容器中A2的轉化率為
A．等于P％B．大于P％C．小于P％D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應已達到平衡的是
A．反應容器中氣體的平均摩爾質量不再改變
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應容器中壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N2O42NO2△H>0在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度  （  ） 
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應物A的百分含量                B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用化學平衡原理解釋的是
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產中使用過量的氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是
A．反應 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0
B．若溫度為，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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