【題目】為研究某鐵釘與濃硫酸反應生成氣體Y的成分，某學習小組做出假設，認為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（ ）
A.A﹣B之前
B.B﹣C間
C.C﹣D間
D.D﹣E間

【答案】C
【解析】解：在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，A用于檢驗二氧化硫，B用于除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以C可以檢驗B中是否完全除去二氧化硫， Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，應在出去二氧化硫之后檢驗二氧化碳，則需在裝置中添加M于C﹣D間，用石灰水檢驗，
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率．某研究小組用圖1裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（75%）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的試劑是，儀器Ⅵ的名稱為 ．
（2）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置．請從圖2A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是、 ．
（3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先后（填編號）．
（4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ．
（5）用12.6gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.1.5 g甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)目為NA
B.0.1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NA
D.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如圖：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如表：

沸點/℃

密度/（gcm﹣3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：

（1）實驗中，（填“能”或“否”）將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中．
（2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加熱條件下也可氧化為丁醛，反應的化學方程式為 ．
（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是 ． 加入沸石的作用是 ． 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 ．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是　 　（填正確答案標號）．
A.潤濕
B.干燥
C.檢漏
D.標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）．
（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為%．（相對原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應貼的標簽為 ．
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學式） ．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 ． 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液． ①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ．
②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的體積為mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空 （a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．

①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是 ．
②a中發(fā)生反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是 ( )

A. 陶瓷 B. 塑料 C. 合成纖維 D. 合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年3月1日14時，云南省昭通市鎮(zhèn)雄縣木卓鎮(zhèn)涼水溝煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，黑煙沖天，事故現(xiàn)場產(chǎn)生大量的廢氣：①濃煙中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氫化合物的蒸氣。其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害、有毒成分是 (　　)
A.①③⑤
B.②④
C.②③④
D.②④⑤

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【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是(　　)

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

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